二氧化硫与氢氧化钠反应

关于化学反应中的产物判断与反应方程式

在化学反应中，产物物质的生成取决于反应物的物质的量比例。当涉及氢氧化钠（NaOH）和二氧化硫（SO₂）的反应时，这一规律尤为明显。

一、产物判断依据

1. 当NaOH足量或SO₂少量时，主要的反应产物为亚硫酸钠（Na₂SO₃）。这是因为SO₂作为酸性氧化物，在充足的碱存在下，会生成对应的亚酸盐。

2. 当SO₂过量时，生成的产物主要是亚硫酸氢钠（NaHSO₃）。这是因为过量的SO₂会与碱进一步反应，生成氢亚酸盐。

二、化学反应方程式详解

对于NaOH足量或SO₂少量的情况：

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

（此反应的配平保证了反应前后硫、氧、钠、氢的原子数目均守恒。）

而在SO₂过量的情况下，反应可以视为两步进行：

生成亚硫酸钠和水；然后，亚硫酸钠与过量的SO₂反应，生成亚硫酸氢钠。

三、离子方程式

在离子方程式中，当NaOH足量或SO₂少量时：

SO₂ + 2OH− → SO₃²− + H₂O

（这里，SO₂作为酸性氧化物与强碱反应，因此可溶性强电解质被拆分为离子。）

而当SO₂过量时，生成的离子方程式为：

SO₂ + OH− → HSO₃−

（此时生成的为酸式盐，其中的HSO₃−为弱酸酸式根。）

四、注意事项

在书写离子方程式时，需根据物质在水中的溶解性来确定是否将物质拆分为离子。例如，可溶性物质如NaOH和Na₂SO₃可以拆分为离子，而难溶物或弱电解质如H₂O则保留其分子式。对于微溶物，如石灰乳中的Ca(OH)₂，需要根据其在实际存在形式来确定是否拆分。

这些化学反应体现了SO₂作为酸性氧化物与强碱的中和反应特性。产物的具体类型取决于反应物的比例。